Problema básico de química (sal hidratada)

Archivado
Hoy me he enfrentado a un problema cutre de química y la tengo tan tan tan oxidada que me surgen dudas.

Necesito preparar 80mL de una solución 5mM de MgCl2. El problema es que el Cloruro de Magnesio me viene hexahidratado, es decir MgCl2•6H2O.

Dado que llos pesos moleculares son:
PM de MgCl2: 95,2
PM de MgCl2•6H2O: 203,3

¿Es tan sencillo como que use 203,3 para resolver en M=(PM/m)/L? Cuyo resultado sería m=0,081g.

¿No es tan secillo verdad? Me suena un vago recuerdo de calcular el porcentaje del agua y algún paso más que me estoy saltando... [+risas] [+risas]
Vas añadiendo cloruro y probando hasta que esté a tu gusto.
Räven escribió:Hoy me he enfrentado a un problema cutre de química y la tengo tan tan tan oxidada que me surgen dudas.

Necesito preparar 80mL de una solución 5mM de MgCl2. El problema es que el Cloruro de Magnesio me viene hexahidratado, es decir MgCl2•6H2O.

Dado que llos pesos moleculares son:
PM de MgCl2: 95,2
PM de MgCl2•6H2O: 203,3

¿Es tan sencillo como que use 203,3 para resolver en M=(PM/m)/L? Cuyo resultado sería m=0,081g.

¿No es tan secillo verdad? Me suena un vago recuerdo de calcular el porcentaje del agua y algún paso más que me estoy saltando... [+risas] [+risas]


Yo creo que es tal cual lo has hecho. Así de fácil.
Si quieres, puedes verlo como que partes de una disolución muy concentrada a la que le vas a añadir agua pura para diluirla hasta 5mM.
Da eso, aunque yo siempre hago los factores de conversión de siempre para llegar al resultado. Es tan sencillo como tener en cuenta el peso molecular de ambos reactivos y en la fórmula que usas se tienen en cuenta. Tant sencillo como parece jeje
@Esog Enaug @Fontki gracias a ambos. La lógica me decíaque que era así, pero la memoria me fallaba [+risas]
Räven escribió:Hoy me he enfrentado a un problema cutre de química y la tengo tan tan tan oxidada que me surgen dudas.

Necesito preparar 80mL de una solución 5mM de MgCl2. El problema es que el Cloruro de Magnesio me viene hexahidratado, es decir MgCl2•6H2O.

Dado que llos pesos moleculares son:
PM de MgCl2: 95,2
PM de MgCl2•6H2O: 203,3

¿Es tan sencillo como que use 203,3 para resolver en M=(PM/m)/L? Cuyo resultado sería m=0,081g.

¿No es tan secillo verdad? Me suena un vago recuerdo de calcular el porcentaje del agua y algún paso más que me estoy saltando... [+risas] [+risas]


Sencillo... tu qué pesas para preparar esa disolución, el anhidro o el hidrato?
El hidrato, pues ese es el peso molecular a usar! ni más ni menos

El resultado entra dentro de lo esperado, recuerda que trabajas en milimolar, eso son 0'005M de concentración (que debe ser algo así como lo que usan en homeopatía [poraki] )

EDIT: Y el resto asumo que lo sabes hacer, si no avisa y hago un croquis en cero coma, aunque tengo la calculadora científica a 100km ahora mismo (miniedit2: si, da lo que te da)
Editado para limpieza de contenido
6 respuestas
Archivado
Volver a Miscelánea