Dudas ejercicios de química

Wenas, estudio 1º de Ingeniería Industrial en la UPV y tenemos algunas dificultades para hacer unos problemas de química en grupo , tenemos que entregarlos el jueves y estamos muy retrasados .
Antes que nada copiaré los problemas y los datos de que disponemos :
1-------------------------------------------------------------
En el estudio de la descomposición del HI se obtuvieron los siguientes resultados :
Calcular:
a)El orden de la reacción 2
b)La constante de velocidad a 427 ºc y a 508 ºC result:K(427º)=0.170 ;; K(508º)=2.37
c)La energía de activación. result Ea=35183cal/mol
d)El tiempo necesario para que se descomponga el 50% y el 80% cuando la concentración inicial de HI es 0.05M a 450ºC .result t(50%)=52.50 min ;; t(80%)=209.96 min
En este problema hemos hecho el a , b y el c. El problema viene con el d , no tenemos prácticamente NI IDEA , es lo que tiene no haber dado química en 2º de bachiller...
2--------------------------------------------------------------
Un horno industrial funciona con metano el cual se quema con aire a 298 k y a la presión atmosférica . Se desea alcanzar la temperatura máxima de llama de 2000k . Supuesto el sistema adiabátio , calcular la relación entre los volúmenes del aire y de metano a enviar al horno para alcanzar dicha temperatura , sabiendo que la combustión del metano es completa .
Datos : incremento Hentalpía de formación estándar( 298K)=(CO2 , g ) -94'05 ; ( H20,g ) = -57'80 ; (metano, g)= -17.9;;;
Cp(cal/Kmol): (CO2,g)=8.16;(H20,g)=7'08;(N2,g)=6'5;(O2,g)=8'27;;Composición del aire 80% N2 y 20% O2.
Solución vol.aire/vol metano = 15.6



Gracias por leer el tocho y... por la ayuda que podais prestar . Saludos.