PROBLEMAAA de Química Ayudaa!!

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pues eso llevo una hora con este problema de quimica a ver si me podeis echar una mano y explicarmelo, un saludo y gracias de antemano


1. En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos de I2. Se eleva la temperatura a 500ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

I2 (g) + H2(g) 2 HI(g)

para el que Kc vale 50. Calcule:

1. Moles de HI que se han formado.

2. Moles de I2 presentes en el equilibrio.

Masas atómicas: H = 1; I = 127.
P·V=nrT + reglas de tres = WINRAR

La química es una porquería, true story
Hace un año que no day química, pero juraría que eso es por la fórmula de:

Pv=nRt /t=0.082
nno es un equilibrio termina donde hay 3 fases una inicial otra ed cambio y la final q es la de equilibrio pero no me sale con pv=nrt solo no se puede hacer
Lo de PV= nRT no procede ya que el número de moles inicial y final es el mismo. La clave está en la constante de equilibrio.
Kc=[HI]/[H2]*[I2]

[H2]o=(0.5/2)/3=0.083 M
[I2]o=(30/254)/3=0.039 M

H2 + I2 -> HI
i) 0.083 0.039 0
q) 0.083-x 0.039-x x

kc=x/((0.083-x)*(0.039-x))

Los formados de HI son el valor de la x. Los presentes de I2 0.039-x

Creo que está bien.
Gracias por hacer que el chaval no se esfuerce lo más mínimo.
Pues también...

Pero vamos, si es el 1 debe de ser de las bases y si ya no las tiene con los siguientes no podrá.
Caeolos escribió:Kc=[HI]/[H2]*[I2]

[H2]o=(0.5/2)/3=0.083 M
[I2]o=(30/254)/3=0.039 M

H2 + I2 -> HI
i) 0.083 0.039 0
q) 0.083-x 0.039-x x

kc=x/((0.083-x)*(0.039-x))

Los formados de HI son el valor de la x. Los presentes de I2 0.039-x

Creo que está bien.


Está correcto.
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