problemas

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Hola el martes tengo un examen y hay dos problemas que no entiendo me los podeis explicar?

Ejercicio 38. A temperatura elevada se produce la siguiente reacción:



N2 (g) + Na2CO3 (s) + 4 C (s) --> 2 NaCN (s) + 3 CO (g)



Se hacen reaccionar 68,24 g de un mineral que contiene 85% de Na2CO3, con exceso de N2 y 40 g de C (s). Se forman 40,21 g de NaCN.

a) Calcula el rendimiento de la reacción.

y el segundo...

20) AL REACCIONAR 460g KBiO3 CON121.gr Mn (NO3) 2 Y LA CANTIDAD DE HNO3 NECESARIA SE PRODUJERON 2.MOLES DE AGUA.segun:

5KBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 ---> 5Bi (NO3)3 + 2K MnO4 + 3 KNO3 + 7 H2O

CALCULAR LOS MOLES HNO3 NECESARIOS PARA QUE TENGA LUGAR LA REACCION.
¿CUÁL ES EL RENDIMIENTO DE LA REACCION?

me podeis ayudar por favor? Gracias!
Eso no es no entenderlos, es no querer hacerlos tio...

Tengo la química un poco olvidada, pero lo que tienes que hacer es ajustar la reacción con la cantidad de materia que te dan. A partir de ahí, calculas el producto final en una reacción 100% efectiva, y si no coincide con la real, pues haces el porcentaje para saber cual es el rendimiento.

El segundo es igual, planteado desde otra forma.

Por cierto, si no pones masas atómicas no creo que te salga en la puta vida XD.Y yo ando muy vago como para andar mirando por internet. Luego si nadie te responde los hago y los pongo.
llevo mas de una hora intentando hacerlo pero lo que no se es como se hace no es que no tenga ganas de hacerlo si no no pediria ayuda
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