Dos dudas Sencillas acerca de la estructura del Agua.

1.demás existen en el átomo de oxígeno dos pares de electrones, que no participan en enlace, situados en un nivel de menor energía, o última capa. Al considerar todos los 8 electrones situados en la última capa del oxígeno, 2 pares enlazantes y 2 pares no enlazantes, la teoría de Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia, predice la forma de la molécula de agua. Esta teoría establece que los pares electrónicos del nivel de valencia, que corresponden a la última capa energética, se sitúan en el espacio de manera que entre ellos exista la mínima repulsión ocasionada por su carga negativa. Si los cuatro pares fuesen de igual naturaleza se podría predecir una estructura tetraédrica regular para el agua, porque la mejor manera de acomodar cuatro cargas negativas en el espacio, para que exista entre ellas la mínima interacción, es situándolas en los vértices de un tetraedro, cuyos lados subtienden un ángulo de 109,5°. Puesto que sólo dos pares de electrones son enlazantes, éstos están compartidos entre los núcleos de O e H y por lo tanto estos electrones están mas cerca a ambos núcleos. Los dos pares no enlazantes están sólo localizados sobre el átomo de O por lo que tienden a ocupar mayor espacio alrededor de este átomo y en consecuencia a restarle espacio a los pares enlazantes. Por lo tanto, el ángulo que subtiende las dos uniones oxígeno-hidrógeno es 104,5°, menor que el ángulo tetraédrico.

http://html.rincondelvago.com/propiedad ... -agua.html



2.http://gmein.uib.es/otros/aguajmol/agua_jmol.html


la molecula de agua es polar por eso atrae a las otras moleculas polares mientras que a las apolares no.
el oxigeno al ser mas electronegativo que el hidrogeno le confiere el caracter de polar, por lo tanto una molectula va a tener zonas de cargas positivas mientras que en otras cargas negativas, estableciendo uniones entre las moleculas del tipo dipolo-dipolo o puente de hidrogeno.

y al ser polar va a atraer otras moleculas polares que se van a unir dependiendo de su estructura.




1 minuto en el google...

Qué bien googleas maponk...

En fin, la respuesta a la primera viene medianamente bien explicada en lo que te ha dicho maponk. Lo que quiere decir es que aparte de considerar los pares de electrones compartidos por el oxígeno y los dos hidrógenos, tienes que tener en cuenta que el átomo de oxígeno tiene 2 pares de electrones apareados no enlazantes que también ocupan un volumen en el espacio. Al no compartirse para formar enlaces, estos pares de electrones se localizan más cerca del átomo de oxígeno (es el segundo elemento más electronegativo de la tabla) pero ocupando la posición de mínima repulsión. Si el oxígeno formase 4 enlaces iguales, la disposición de mínima energía es un tetraedro, como se ve en los enlaces que forma el átomo de carbono en una molécula como el metano. Como esta disposicón electrónica es similar pero no igual, pues la forma es similar a tetraédrica, pero con unos ángulos de enlace ligeramente diferentes.

En cuanto a la respuesta a la segunda pregunta, la molécula de agua es polar, por eso disuelve sales y compuestos polares pero no presenta una separación efectiva de cargas. Es decir, presenta separación de cargas pero sin producir separación de éstas como ocurre cuando disolvemos una sal (cloruro sódico por ejemplo) en agua.
Como vemos aquí, el agua es un dipolo eléctrico, con densidad de carga negativa sobre el oxígeno y positiva sobre los hidrógenos. Sin embargo, no existe una ruptura iónica. De hecho moléculas cargadas en estado natural (me refiero a no en disolución) existen contadas con los dedos de una mano y son muy reactivas.

Saludos.

muy interesante

Qué pena no tener internet en mis tiempos para que me hicieran los deberes en los foros