Ayuda con ejercicio de kimica(2bach)

Pues a ver si alguien me puede echar una mano, dice asi:

A 35ºc la constante de equilibrio para la reaccion
N2O4--->2NO2

es igual a 1.3x10^-2
Un recipiente cerrado de 400cm3 contiene inicialmente 2g de n2o4. Se calienta hasta 35ºc y se espera que la reaccion alcance el estado de equilibrio.
Calcula la masa de n2o4 que queda dentro del recipiente sin descomponer.

Pues bien yo parto de lo siguiente

Moles en inicio 2/92 de N2O4 0 de 2NO2

Moles en equilibrio 2/92 - x 2x

Siendo x los moles de N2O4 que reaccionan hasta alcanzar el equilibrio.
A partir de ahi aplica la formula de la constante y me da un resultado distinto al que tengo en la solucion.

El resultado del problema es 1.57g mientras que a mi me da 0.3g.

A ver si alguien me echa un cable.
Salu2